Cliquez sur le lien Ressources pour récupérer un tableau de constantes de dissociation (valeurs pKa) pour divers acides communs. Notez les valeurs de pKa pour les deux acides que vous utilisez.
Convertir les valeurs de pKa aux valeurs Ka utilisant l'équation suivante: Ka = 10 ^ -pKa, si pKa est de 5, Ka = 10 ^ -5.
Écrivez la formule suivante: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], où [H +] est la concentration d'ions d'hydrogène et A1 et A2 sont les concentrations des acides que vous utilisez. Rappelez-vous que dans la chimie, crochets comme [] indiquent des concentrations.
Branchez les concentrations de vos acides et leurs valeurs Ka, puis calculer [H +]. Par exemple, supposons que l'acide 1 a un Ka de 1 x 10 ^ -5, alors que l'acide 2 a un Ka de 3 x 10 ^ -4, et les deux sont présents en une concentration molaire. Votre équation serait comme suit: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1]
[H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 -4 ^
[H +] ^ 2 = 3,1 x 10 -4 ^
[H +] = 0,018
Prenez le journal de la valeur que vous venez de trouver sur votre calculatrice, puis prendre son négatif. La concentration d'un -log [H +] est le pH. Par exemple: log = 0,018 -1,75, donc, pH = 1,75.
Cliquez sur le lien Ressources pour récupérer un tableau de constantes de dissociation (valeurs PKB) pour diverses bases communes. Notez les valeurs pKb pour les deux bases que vous utilisez.
Convertir les valeurs pKb à des valeurs Kb en utilisant l'équation suivante: Kb = 10 ^ -pKb, si pKb est 5, Kb = 10 ^ -5.
Écrivez la formule suivante: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + KB2 [B2], où [OH-] est la concentration d'ions hydroxyde et B1 et B2 sont les concentrations des bases que vous utilisez.
Branchez les concentrations de vos bases et leurs valeurs Kb, puis de calculer [OH-]. Par exemple, supposons que la base 1 a une Kb de 1 x 10 ^ -5, tandis que la base 2 a une Kb de 3 x 10 ^ -4, et les deux sont présents à une concentration de 1 molaire. Votre équation serait comme suit: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1]
[OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4
[OH -] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4
[OH-] = 0,018
Prenez le journal de la valeur que vous venez de trouver sur votre calculatrice, puis prendre son négatif. Le log d'une concentration [OH-] est le pOH. Par exemple, connectez 0,018 = -1,75, donc, pOH = 1.75.
Soustraire le pOH de 14 pour obtenir le pH. Par exemple, 14,0 - 1,75 = pH = 12,3.