Comment calculer HCO3 de co2

Écrivez les équations chimiques pour les réactions qui transforment le dioxyde de carbone dissous à l'acide carbonique, le bicarbonate et le carbonate. Les équations sont les suivantes:

H2O + CO2 <=> H2CO3 <=> H + et HCO3 <=> de l'autre H + et CO3 avec une charge de -2.

Toutes les réactions de cette série sont les deux sens, en d'autres termes, la réaction peut aller de l'avant ou en sens inverse. Vous pouvez calculer la concentration de bicarbonate, HCO3, à l'équilibre en utilisant des constantes d'équilibre.

Supposons que le système est à température ambiante et pression atmosphérique normale, ce carbonate est seulement présent en quantités négligeables, et que le bicarbonate et l'acide carbonique sont les espèces dominantes dans la solution. Cette hypothèse est valable si le pH est de 8 ou 9 ci-dessous ou - dans des solutions neutres et acides, en d'autres termes. Dans les solutions fortement alcalines, vous pouvez faire l'hypothèse contraire - que l'acide carbonique est présent en quantités mineures, tandis que le bicarbonate et le carbonate sont les espèces dominantes.

Calculer la concentration de CO2 dissous en moles par litre à l'aide de la loi de Henry, comme suit:

CO2 dissous total = (2,3 x 10 ^ -2) * (pression partielle de CO2)

Calculez le montant de l'actuelle de l'acide carbonique en utilisant la formule suivante:

(1,7 x 10 ^ -3) * (concentration de CO2 dissous) = concentration de l'acide carbonique

Remplacer la concentration de l'acide carbonique dans l'équation suivante, qui est une approximation raisonnable étant donné que l'acide carbonique est un acide faible:

4.3x10 ^ -7 = (X ^ 2) / (concentration de l'acide carbonique)

Résoudre pour X en multipliant les deux côtés par la concentration de l'acide carbonique, puis en prenant la racine carrée de deux côtés. Votre réponse sera la concentration estimée de bicarbonate.