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Comment convertir micromolaire à ppm

Micromolaires (mM) et de parties par million (ppm) à la fois de mesurer la concentration d'une solution. Micromolarity décrit le nombre de particules dissoutes dans la solution. Une solution à 1 mM a 6.022 --- ^ 10 20 particules dissoutes dans chaque litre de solution, ce qui est un millième de la concentration d'une solution 1 M. Une solution à 1 ppm possède une partie de soluté dissous dans un million de parties de solution en masse. Cette dernière concentration est équivalente à un milligramme par litre lorsque le soluté est dissous dans l'eau.

Instructions

  1. Identifier les poids atomiques de chacun des éléments dans la formule du soluté. Par exemple, si vous convertissez la concentration d'hydroxyde de sodium (Mg (OH2)), poids atomique de magnésium est de 24,3, l'oxygène est de 16 et de l'hydrogène est de 1.

  2. Multiplier masse atomique relative de chaque élément par le nombre de ses atomes dans la formule chimique du soluté. Avec cet exemple, où chaque molécule de l'hydroxyde de magnésium a une atome de magnésium, 2 atomes d'oxygène et 2 atomes d'hydrogène: (1 --- 23,4) + (2 --- 16) + (2 --- 1) = 57,4. Ce rapport est la masse de la formule de soluté.

  3. Multiplier la concentration de la solution, mesuré à millimolarity, par le RFM du soluté. Par exemple, si la solution a une concentration de 15 mm: 15 --- 57,4 = 861. Ceci est la concentration de la solution en ppm.

Conseils Avertissements

  • Pour une liste des poids atomiques, voir le premier lien de ressources.

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