Grâce à la loi des gaz parfaits, la pression d'un gaz peut être déterminée lorsque la densité, la formule chimique et la température du gaz sont connus. La loi des gaz parfaits est la pression (P) multiplié par le volume (V) est égal au nombre de moles (n) multiplié par la température (T), multiplié par la constante des gaz parfaits (R). Le nombre de moles (n) est égale à la masse (m) divisée par masse molaire (M), donc moles (N) dans la loi des gaz parfaits peut être remplacé par m / M. Masse (m) divisé par le volume (V) est égale à la densité (D), donc m / V peut être remplacé dans l'équation de densité idéal (D). Ce réarrangement de la loi des gaz parfaits est maintenant la pression (P) est égale à la température (T), multiplié par la densité (D), multiplié par la constante des gaz parfaits (R), divisé par la masse molaire (M).