Placez le thermomètre et le baromètre au sein de votre échantillon de gaz de manière à ce que vous pouvez lire leurs mesures. Si vous mesurez la pression de l'air et de la température de la pièce où vous êtes, placer les appareils sur une surface plane loin des lumières vives et autres sources de chaleur.
Il suffit de lecture de la pression de l'échantillon dans des atmosphères.
La pression de l'air au niveau de la mer est d'environ une atmosphère (atm), mais varie un peu en fonction de l'humidité et de la température. Beaucoup de baromètres de pression de mesure en millimètres de mercure (mmHg ou Torr), une unité de pression alternatif. Pour convertir mmHg à l'ATM, il suffit de diviser la mesure par 760. Par exemple, si votre mesure de la pression est 1.041 mmHg, ce qui équivaut à 1 041/760 = 1.370 atm.
Bonbonnes de gaz mesurent fréquemment leur pression interne en livres par pouce carré (psi). Pour convertir psi à des atmosphères, diviser la lecture de 14,7 psi.
Il suffit de lecture de la température de l'échantillon en Centigrade. Ajouter à 273,16 cette mesure. Cela représente la température de l'échantillon en degrés Kelvin. Zéro degrés Kelvin est zéro absolu, la température la plus froide possible.
Le volume approximatif de votre échantillon en litres.
Si l'échantillon est un récipient rectangulaire ou la salle où vous êtes, alors le volume est le produit de la largeur, la longueur et la hauteur du rectangle en mètres multiplié par mille. Ainsi, une pièce qui est 5m x 10m x 3m est de 5 x 10 x 3 x 1000 = 150 000 litres de volume.
Si l'échantillon est une cartouche de gaz ou une autre forme cylindrique, la, puis le volume est pi (id / 2) ^ 2 h 1000, où pi = 3,142, ID est le diamètre interne du cylindre en mètres (à savoir, le diamètre du cylindre à l'exclusion de ses parois), et h est la hauteur en mètres. Ainsi, le volume d'un cylindre qui est de 0,2 m de largeur et 1 m de haut est 3,142 (0,20 / 2) ^ 2 1 1000 = 31,42 litres en volume.
Branchez les valeurs de la pression, le volume et la température dans la formule de la loi des gaz parfaits. Cette formule est = nRT PV, où P = pression en atmosphères, V = volume en litres, n = moles de gaz, T = température en Kelvin et R = 0,08206 (la constante des gaz parfaits). Vous avez maintenant toutes les valeurs dont vous avez besoin pour résoudre pour les taupes.
Par exemple, si l'échantillon a un volume de 100 litres, sous une pression de 5 atmosphères et à une température de 300 Kelvin, résout l'équation comme suit: 5 N = 100 0,08206 300. Ainsi, 500 = 24,62 n si n = 20,31 moles de gaz.