Comment équilibrer l'équation de l'oxyde d'aluminium

Instructions

1. Écrire l'équation de la réaction de l'oxygène et de l'aluminium. Les réactifs sont Al et O2 et le produit est Al2O3. L'aluminium va de Al (0) Al (III) l'état d'oxydation. L'oxygène va de neutre à O (-2) état d'oxydation.

2. 
   
   
   
   

   Équilibrer le premier aluminium. Deux atomes d'aluminium sont sur le côté de produit de l'équation. Placer un deux que le coefficient en face de l'aluminium sur le côté réactif de l'équation.

3. 
   
   

   Examiner le nombre d'atomes d'oxygène de chaque côté de l'équation. Équilibrer les atomes d'oxygène du côté de produit sur le côté réactif. Vous devez avoir trois atomes d'oxygène sur le côté du produit, mais ils viennent en paquets de deux du côté réactif. Par conséquent, O2 sur le côté réactif doit avoir un coefficient de 3/2 pour fournir le nombre exact.

4. Multiplier l'équation par un facteur pour obtenir des nombres entiers comme des coefficients en face de chaque produit et réactif. Vous commencez avec l'équation 2 Al + 3/2 O2 -> Al2O3. Multiplication par deux permettra d'éliminer la fraction dans le côté réactif et se traduire par des nombres entiers sur les deux côtés de l'équation. L'équation résultante est 4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3.