Ecrire l'équation chimique asymétrique sur un morceau de papier et d'identifier les espèces étant oxydés et réduits en examinant les charges sur les atomes. Par exemple, considérez la réaction asymétrique des ions permanganate, MnO4 (-), où (-) représente une charge de l'ion d'un négatif, et l'ion oxalate, C2O4 (2-) en présence d'un acide, H (+) : MnO4 (-) + C2O4 (2-) + H (+) 'Mn (2+) + CO2 + H2O. Oxygène assume presque toujours une charge de deux négative dans les composés. Ainsi, MnO4 (-), si chaque oxygène maintient un deux charge négative et la charge globale est négative, alors les manganèse doit présenter une charge de sept positif. Le carbone dans C2O4 (2-) présente de même une charge de trois positifs. Sur le côté du produit, le manganèse possède une charge de deux positive et le carbone est positif quatre. Ainsi, dans cette réaction, le manganèse est réduite en raison de sa charge diminue et le carbone est oxydé en raison de sa charge augmente.