Déterminer le niveau de l'atome d'énergie. Notons comme «n». Le numéro de la ligne dans le tableau périodique est égale au niveau de l'énergie pour tous les types d'éléments, à l'exception des lanthanides, les actinides et les métaux de transition. Par exemple, le carbone a un niveau de n = 2 d'énergie, et le calcium a un niveau d'énergie n = 4. Les métaux de transition ont un niveau de 1 à moins que la numérotation de ligne, par exemple l'énergie, le tungstène a un niveau de n = 5 de l'énergie.
Trouver la somme des sous-niveaux du niveau d'énergie. Le nombre de sous-niveaux un niveau d'énergie a est égal au niveau de l'énergie, de sorte que le niveau d'énergie n = 3 a 3 sous-niveaux. Notons le premier sous-niveau comme «s», le deuxième sous-niveau comme "p", le troisième sous-niveau comme "d" et le quatrième sous-niveau comme «f». Ainsi, le premier niveau d'énergie, n = 1, n'a qu'un sous-niveau, s, tandis que le troisième sous-niveau, n = 3, a la somme de s, p et d. Par exemple, l'oxygène a un niveau de n = 2 d'énergie, et il a 2 sous-niveaux, s et p.
Additionnez le nombre d'orbitales dans chaque sous-niveau. S a une orbitale, p dispose de 3 orbitales, D a 5 orbitales et f a 7 orbitales. Ainsi, le quatrième niveau d'énergie a 16 orbitales, car il a tous les quatre sous-niveaux, S, P, D et F, qui équivaut au niveau 1 + 3 + 5 + 7. d'énergie n = 2 aurait seulement deux sublevals, s et p - - ou 1 + 3 = 4 orbitales.