Comment résoudre les problèmes de la chimie des isotopes

Trouver les numéros de particules subatomiques en isotopes

1. Déterminer le nombre de protons et d'électrons dans un isotope par trouver le numéro atomique de l'élément dans le tableau périodique. Le numéro atomique est le nombre entier sur le tableau périodique qui augmente par des nombres entiers que vous allez à gauche à droite, de haut en bas sur le tableau périodique. Le numéro atomique est égal au nombre de protons. Le numéro atomique est égal au nombre d'électrons, étant donné qu'un atome est électriquement neutre.

2. Identifier le nombre de masse de l'isotope. Le nombre de masse d'un isotope est souvent écrit après le nom de l'élément. Par exemple, en carbone-12, le "12" est le nombre de masse de cet isotope de carbone. Le nombre de masse peut également être écrit en exposant devant le symbole des éléments tels que ^ 235U. Le nombre de masse d'un isotope représente la masse des protons et des neutrons de l'isotope.

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   Calculer le nombre de neutrons en un isotope, en soustrayant le nombre atomique du nombre de masse. Par exemple, le carbone-12 a six neutrons, étant donné que le nombre atomique de carbone est de six. Douze moins six égale six.

Trouver la masse atomique moyenne d'un élément avec des isotopes

1. Déterminer la masse de chacun des isotopes d'origine naturelle et l'abondance pour cent de chaque isotope. Cette information peut être trouvée dans un livre de référence de chimie comme le "Handbook of Chemistry and Physics", ou sources de référence en ligne tels que webelements.com.

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   Multipliez la masse de chaque isotope pour cent par son abondance.

3. Ajouter chaque produit de fois pour cent de masse abondance de chaque isotope. Cette somme représente la masse atomique moyenne pondérée de l'élément.

4. Vérifiez que vous répondez à voir si cela fait sens. La masse atomique moyenne pondérée devrait être quelque part entre la masse de la plus petite isotopes et la masse de la plus grande isotope.