Déterminer le nombre de moles de soluté dans une solution donnée en divisant le nombre de grammes de soluté par sa masse moléculaire. Par exemple, une solution d'eau salée contenant 5 grammes de chlorure de sodium aurait 0,18 mole, déterminée en divisant la quantité de soluté, en grammes, par sa masse moléculaire (5 g / 28 g / mol = 0,18 moles de soluté).
Placer la solution dans un bêcher gradué et déterminer le volume de la solution. La plupart des béchers ont marqués mesures en millilitres. Depuis molarité est donnée en litres, le volume en millilitres doivent être convertis en litres par multiplication par le facteur de conversion de 1 L / 1 000 ml. En utilisant l'exemple de l'eau salée, un volume mesuré de 150 ml serait équivalente à 0,15 L en utilisant le facteur de conversion: x 150 mL (1 L / 1000 ml) = 0,15 L.
Identifier la molarité (M) de la solution par rapport aux moles de soluté calculées et le volume en ml observé. La molarité de la solution d'eau salée serait 0,18 moles de soluté par L. 0,15 ou 1,2 M, car 0,18 mol / L = 0,15 à 1,2 mol / L.
Déterminer la variation de volume nécessaire pour augmenter la molarité à une valeur spécifiée en utilisant l'équation V1 = M1 x M2 x V2, où M1 et M2 sont les molarités initiaux et les nouveaux et V1 et V2 sont les volumes initiaux et finaux, respectivement. Doubler la molarité de la solution d'eau salée par exemple de 1,2 à 2,4 exigerait un nouveau volume de 0,08 L telle que déterminée par la résolution de V2 dans l'équation 1.2 M x 0,15 L = 2,4 M x V2.
Faire la nouvelle solution en utilisant la même quantité de soluté et le volume nouvellement calculée de solvant. La nouvelle solution d'eau de mer serait encore contenir 5 g de chlorure de sodium mais seulement 0,075 L, ou 75 ml, de l'eau pour aboutir à une nouvelle solution de molarité de 2,4. Par conséquent, une diminution du volume de la solution avec la même quantité de résultats de soluté en une augmentation de la molarité.
Déterminer la molarité d'une solution particulière follwoing étapes 1 à 3 dans la section précédente.
Identifier l'augmentation souhaitée de la molarité de la solution. Par exemple, supposons une solution initiale de 1,2 M d'eau salée doit être augmentée à une solution 2,4 M avec le même volume.
Déterminer la quantité de soluté doit être ajouté à la solution pour augmenter la molarité de la valeur spécifiée. Une solution 2,4 M contiendrait 2,4 moles par litre et la solution contient 0,15 L. La quantité de soluté, en moles, de la nouvelle solution est alors identifié par la mise en place d'un rapport donné que 2,4 mol / L = 1 x mol / 0,15 L et la résolution de la valeur x inconnue. Ce calcul détermine une valeur de 0,36 mole de chlorure de sodium requis pour la nouvelle solution. En multipliant par la masse moléculaire du chlorure de sodium (28 g / mol) donne alors le nombre de grammes de soluté nécessaire par 10,1 g.
Soustraire le montant initial de soluté du montant ainsi calculé pour déterminer la quantité de soluté qui doit être ajoutée pour augmenter la molarité. Pour augmenter une solution 1,2 M d'eau salée avec 5 grammes de chlorure de sodium à une solution 2,4 M nécessite l'ajout de 5,1 g de chlorure de sodium telle que déterminée par soustraction de la quantité initiale de 5 g de la quantité requise de nouveau 10,1 g. Par conséquent, en ajoutant 5,1 g de chlorure de sodium à une solution 1,2 M d'eau salée augmenterait la molarité de 2,4 M.