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Comment trouver l'énergie de réseau d'un composé

Lattice énergie est la mesure la forte liaison ionique est. Une liaison ionique est la réunion de deux atomes chargés électriquement dits ions afin de former un composé. Un exemple courant d'un composé formé à partir d'une liaison ionique est le sel de table, le chlore de sodium NaCl. L'équation de Born-Lande est utilisé pour trouver l'énergie de réseau d'un composé, et la formule de l'équation est E = [- (NA) (M) (Z +) (Z -) / 4 (pi) (e0) (R0 )] [1- (1 / n)]. Bien que cela peut sembler très compliqué, la plupart de l'équation est des constantes, qui signifie que les valeurs sont les mêmes à chaque fois.

Instructions




  1. Branchez les constantes. Les constantes de l'équation sont NA qui est le symbole de la constante 6,02214179 (30) --- 10 ^ 23 e moles d'Avogadro, la charge élémentaire 1,602176487 (40) --- 10 ^ -19 c), et e0, la permittivité d'espace libre, 8,854 --- 10 ^ '12 c ^ 2 ^ J '1 mol ^' 1.

  2. Remplissez les variables qui changent selon le composé. L'information qui doit être donnée est la constante de Madelung représentée comme M, qui, en dépit d'être appelé une «constante», comme il est en effet constant dans l'enceinte elle-même, est différente pour chaque Compound- la charge de l'ion positif également appelé cation, représentée comme Z + - la charge de l'ion négatif appelé également un anion, et montré que Z- la distance à l'ion le plus proche, présentée comme R0, et l'exposant Né, représentée comme n, qui est un nombre compris entre 5 et 12.



  3. Résoudre l'équation. La valeur finale de l'énergie de réseau devrait être en kilojoules par mole.

Conseils Avertissements

  • Soyez sûr de ne pas perdre le négatif au début de l'équation. Le nombre final de l'énergie de réseau d'un composé doit toujours être négative.

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